Fluor

Oksîjen ← Fluor → Neon — ↑ F ↓ Cl 9F Sîstema vedorî ya elementan
Bi tevayî
Nav, direfş, nimre	Fluor, F, 9
Kom, vedor, blok	17, 2, p
Cure	Halojen
Tîrbûn	1,6965 kg/m3 (273 K)
Agahî
Giraniya atomê	18,9984 u
Nîveşkêla atomê	50 (42) pm
Nîveşkêla kovalansê	71 pm
Nîveşkêla Van der Waalsê	147 pm
Rêzbûna elektronan	[He] 2s2 2p5
Rewşa di germiya odê de	gaz
Xala helînê	53,53 K (-219,62 °C)
Xala kelînê	85,03 K (-188,12 °C)
Kabikê molî	11,20 · 10−6 m3/mol
Derenceya bilindbûnê	-1
Elektronegatîfî	4,0 (Pauling-Skala)
Îzotop
Îzo LC t1/2 ÇA EX MeV ENû 17F {syn.} 64,49 s ε 2,761 17O 18F {syn.} 109,77 d β+, ε 1,656 18O 19F 100 % Qayîm 20F {syn.} 26,91 s β- 7,025 20Ne 21F {syn.} 11,00 s β- 5,684 21Ne
Tevdîr girtin
Nîşanên xeterê
Ev tişt naşewite, lê dihêle bişewite Ev tişt pir jehrî ye Ev tişt diherfîne (O) (T+) (C)

Fluor [ˈfluːoːr] elementek e. Direfşê xwe ₉F e. Navî Fluor ji peyvê latînî fluor „çem“ tê. Elektronegatîvbûnê Fluor yê tewrî zêde di nav elementan da ye.

Dîrok

Di salê 1530 da Georgius Agricola Fluorît (CaF₂) dît. Wê demê ew carê yekemîn bû, kû navê Fluor derket. Fluor dîsa zêde hêja bû di Şerê cihanê yê duyemîn. Di wê demê da ji çêkirinê bombî atomî ra Fluor girekbû. Îzotopzêdekirinê Ûranê bi rêya Ûranheksafluorîd (UF₆) tê çêkirin.

Bi tevayî

Fluorê avî zer e, Fluorê gazî zerî vekirî ye. Di cîhanê da Fluor bes wek molekul heye, F₂. Ji bo elektronegatîvbûnê xwe yê herî mezin Fluor zû hevgirtina bi elementên din çêdike. Heta bi Ksênon, Radon û Krypton ra Fluor dikare hevgirtina çêke. Hevgirtinên din jî zêde zû bi Fluor ra distînin, wekî av, Ammonîak, Monozîlan, Propan û hwd. Nimûne: Bi rêkê fluor av tê perçekirin û Oksîjen (O₂) û Fluorhîdrojen (HF) çêdibe.